Билеты и ответы на билеты по химии 9 класс скачать

Билеты по химии 9 класс с ответами.

А напротив, показываем возможность использования одних и тех же несложных уравнений при ответе на разные темы. При копировании ответов на билеты прямая индексируемая ссылка на данную страницу обязательна. 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от их порядкового (атомного) номера. Периодическая система стала одним из важнейших источников информации о химических элементах, образуемых ими простых веществах и соединениях.

Дмитрий Иванович Менделеев создал Периодическую систему в процессе работы над своим учебником «Основы химии», добиваясь максимальной логичности в изложении материала. Закономерность изменения свойств элементов, образующих систему, получила название Периодического закона. Согласно периодическому закону, сформулированному Менделеевым в 1869 году, свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от их атомных масс. То есть с увеличением относительной атомной массы, свойства элементов периодически повторяются.* Сравните: периодичность смены времен года с течением времени. Данная закономерность иногда нарушается, например, аргон (инертный газ) превышает по массе следующий за ним калий (щелочной металл).

Это противоречие было объяснено в 1914 году при изучении строения атома. Порядковый номер элемента в Периодической системе — это не просто очередность, он имеет физический смысл — равен заряду ядра атома. Поэтому. Свойства химических элементов, а также образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома. Период — это последовательность элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра атома, начинающаяся щелочным металлом и заканчивающаяся инертным газом.

В периоде, с увеличением заряда ядра, растет электроотрицательность элемента, ослабевают металлические (восстановительные) свойства и растут неметаллические (окислительные) свойства простых веществ. Так, второй период начинается щелочным металлом литием, за ним следует бериллий, проявляющий амфотерные свойства, бор — неметалл, и т. д. В конце фтор — галоген и неон — инертный газ. 1–3 периоды являются малыми (содержат один ряд: 2 или 8 элементов), 4–7 — большие периоды, состоят из 18 и более элементов. Составляя периодическую систему, Менделеев объединил известные на тот момент элементы, обладающие сходством, в вертикальные столбцы. Группы — это вертикальные столбцы элементов, имеющих, как правило, валентность в высшем оксиде равную номеру группы. Группу делят на две подгруппы:

Главные подгруппы содержат элементы малых и больших периодов, образуют семейства со сходными свойствами (щелочные металлы — I A, галогены — VII A, инертные газы — VIII A). Побочные подгруппы содержат элементы только больших периодов, их называют переходные металлы. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра (атомного номера) растут металлические (восстановительные) свойства. * точнее, веществ, образованных элементами, но это часто опускают, говоря «свойства элементов» 2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих химические свойства хлороводородной кислоты.

Окрашивает растворы индикаторов лакмуса и метилового оранжевого в красный цвет, вследствие диссоциации в водном растворе: HCl > H + + Cl ? Взаимодействует с металлами, находящимися в ряду напряжений левее водорода, например, с цинком, с образованием соли и газообразного водорода: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ^ Взаимодействует с оснoвными оксидами с образованием соли и воды: CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O (при проведении реакции с оксидом меди (II), пробирку желательно слегка подогреть) Взаимодействует с основаниями с образованием соли и воды: NaOH + HCl = NaCl + H 2 O Вытесняет слабые кислоты из растворов их солей: Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ^ Качественная реакция на хлорид-ион — при сливании с раствором соли серебра, образуется белый творожистый осадок, нерастворимый в концентрированной азотной кислоте: AgNO 3 + HCl = HNO 3 + AgClv